[GER-QU] 15.1 – Apostila

FUNÇÕES QUÍMICAS (ÓXIDOS E SAIS)

3) Função Óxido:

É certo que você já conhece estas substâncias:

  1. Gás Carbônico (CO2)
  2. Monóxido de carbono (CO)
  3. Cal virgem (CaO)
  4. Ferrugem (Fe2O3)

O que notamos de comum entre elas? Todas possuem apenas 2 elementos químicos um dos quais é o oxigênio.

Então define-se: Óxidos são substâncias que apresentam apenas dois elementos químicos, sendo um deles o oxigênio, com valência -2 (O2- ).

 

a) Nomenclatura e formulação

A nomenclatura de óxidos é semelhante à de base, só que inicia-se pela palavra óxido.

Exemplos:

Na2O → óxido de sódio

CaO → óxido de cálcio (cal virgem)

Os óxidos podem ser iônicos ou moleculares (covalentes). Quando temos um óxido iônico a sua formulação é fácil, pois basta saber a carga do cátion (metal), já que o oxigênio é sempre O–2.

Nota: os óxidos, tal como as bases, podem, às vezes, se forma­dos por elementos que formam cátions diferentes. A nomencla­tura pode ser como nas bases:

FeO → óxido de ferro II

Fe2O3   → óxido de ferro III

Ou podem aparecer nomes com prefixos, no caso dos óxidos moleculares (não possuem metal).

CO → monóxido de carbono (1 oxigênio)

CO2 → dióxido de carbono (2 oxigênio)

 

 

4) Função Sal:

Quando se fala em sal logo pensamos naquele pó branco que se coloca nos alimentos. Esta substância encontrada em grandes quantidades nos oceanos é realmente um sal, mas esta é apenas uma das inú­meras substâncias consideradas sais.

O salitre, empregado em plantações como adubo, é também um sal. Até mesmo o sabão é um sal, assim como o giz esco­lar, o bicarbonato de sódio, etc.

 

a) Definição de sal

Observe essas fórmulas: NaCl, KNO3, CaF2

São Ácidos? Não, não devem liberar H+ !

São Bases? Não, não possuem OH .

Então define-se: Sais são substâncias iônicas que possuem pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH.

Os sais, assim como as bases, sofrem dissociação em água:

 

b) Nomenclatura e formação

A nomenclatura de sais é, em geral, simples. Inicia-se com o nome do ânion seguido do nome do cátion.

Exemplo:

NaCl

Cátion: Na+ (sódio)

Ânion: Cl (cloreto)

Nome: Cloreto de sódio

 

A formulação de sais é semelhante à dos óxidos iônicos, onde une-se o cátion com o ânion fazendo-se o devido balanceamento.

 

Exemplos:

Sempre que possível é necessário simplificar: